鋰資源的開發利用進程中，長期圍繞鋰輝石、鋰云母等含鋰礦物的加工和提純進行。目前，在已知的130余種含鋰礦物中，長期圍繞鋰輝石、鋰云母等含鋰礦物進行加工提純，僅少數硅酸鹽和磷酸鹽礦物具有經濟價值，本文以鋰輝石（鏈狀硅酸鹽）和鋰云母（層狀硅酸鹽）為例，介紹其提鋰技術。

一、從鋰輝石中提取鋰

鋰輝石（LiAL[Si₂O₆]）具有高的Li含量（Li₂O6%~9%），是鋰的主要礦物來源。鋰輝石是鏈狀硅酸鹽礦物，屬于單斜輝石礦物組，二氧化硅以四面體形式存在。

1、硫酸化處理鋰輝石

由于Li₂SO₄在水系統中的高穩定性及其可溶性，硫酸化是加工鋰輝石以回收鋰的最常用技術之一。通常存在于鋰輝石中的其他雜質（AL、NA、Mg和K），在硫酸化過程中也形成可溶性化合物，但鋰在碳酸鹽介質中微溶，這有助于從溶于水的Li₂SO₄中析出Li₂CO₃。

例如：將鋰輝石礦物粉碎研磨成合適粒徑大小，然后將其與堿金屬硫酸鹽（NA₂SO₄／K₂SO₄）混合，并在850~1200℃處理，以最大程度地回收鋰。在焙燒過程中，Li被NA₂SO₄中的NA取代，通過離子交換反應(1170℃)形成Li₂SO₄。由于K2SO4熔點高于NA₂SO₄，需要更高的溫度來發生離子交換反應，但在更高的溫度下，二氧化硅會分解，產生不利于對鋰回收的反應。

2、碳酸化處理鋰輝石

在碳酸化處理中，將鋰輝石與NA₂CO₃混合，并在525~675℃下加熱，使NA₂CO₃的NA原子代替Li原子，形成碳酸鋰和硅酸鋁鈉。在CO₂存在下，將焙燒產物用水浸提，以Li₂CO₃形式沉淀分離鋰。

在產生Li2CO3之前，LiHCO3的形成是重要的一步。由于Li₂CO₃在水中的溶解度非常低，因此，需要注入CO₂氣體將其轉化為溶解度更高的LiHCO₃。在pH值為6~8內存在碳酸氫鋰。在250℃時CO₂存在的條件下對體系進行高壓滅菌，可以提高LiHCO₃在溶液中的溶解度，進而提高工藝效率。

3、氯化處理鋰輝石

氯化也是一種有效的提純方法，因為CL₂可與金屬氧化物和硅酸鹽反應，形成水溶性氯化物。含鋰礦石的氯化處理方法可以在高溫下選擇性地提取鋰，但該工藝復雜且需要高度耐腐蝕的設備。在氯化過程中Si－AL－Li－O－CL系統達到平衡態時，形成固體或液體LiCL和其他不同相的AL和Si的固體產物的可能性。此外，在固定床反應器中，總流速100ml/min、CL₂分壓0.2~1.0Atm（約0.02~0.1MPA）和1000~1100℃的條件下進行鋰輝石精礦（7.25%Li₂O和2%雜質Fe、CA、Mg）的氯化。

4、氟化處理鋰輝石

通過在液態氫氟酸中浸出β鋰輝石的方法來進行鋰回收。在合理的浸取條件下（溫度75℃、7%的HF、攪拌速度330r/min、反應時間10min）最多可回收約90%的Li。溶解在HF中的Si和AL通過與NAOH反應生成為NA₂SiF₆和NA₃ALF₆沉淀而除去。同時，LiF也被轉化為可溶性氫氧化物形式（LiOH），蒸發直至鋰濃度達到20g/L。最終將溶液加熱至95℃保持20min，使鋰以碳酸鹽形式沉淀，然后得到的未洗滌的Li₂CO₃沉淀純度為98%。

二、從鋰云母中提取鋰

鋰云母又稱鱗云母，是一種層狀硅酸鹽礦物，具有單斜晶體結構，其基本格架是2個硅氧四面體網層之間填充呈八面體配位的陽離子，而鋰就以八面體配位形式夾在2個四面體網層之間。若要通過浸濾從鋰云母中提取鋰，就需要先通過焙燒處理將鋰從包封結構中釋放出來，可通過多種試劑對鋰云母進行焙燒處理。目前，有硫酸鹽焙燒處理、碳酸鹽焙燒處理、氯化物焙燒處理即脫氟石灰加壓處理法幾種。

1、硫酸鹽焙燒處理鋰云母

由于從鋰云母中直接浸出鋰比較困難，然后浸出和沉淀以提取濃度為1%~2%，濃硫酸在150~170℃的溫度下處理礦物，用H^＋置換Li^＋形成Li₂SO₄，然后將消解后的Li₂SO₄懸浮液選擇性地溶解在冷水中，在使用CA（OH）₂沉淀除去溶解的AL之后，使用NA₂CO₃作為沉淀劑，在90℃下使鋰以Li₂CO₃形式沉淀。

2、碳酸鹽焙燒處理鋰云母

鋰云母經CACO₃焙燒后用水浸出也可回收鋰。在該過程中，將研磨至所需粒度的礦物在1000℃下用CACO₃焙燒，直至物質完全凝固］。用熱水處理熔塊以溶解Li、NA、Rb、CS、CA和少量的Fｅ、Mg。因此，在Li₂CO₃沉淀之前除去雜質，并通過在溶液中通入CO₂來沉淀CACO₃從而分離CA，用HCL中和轉化成氯化物。

3、氯化物焙燒處理鋰云母

除了硫酸鹽和碳酸鹽工藝之外，還可用氯化物焙燒后浸出的方法提取鋰。在與氯化鈉和氯化鈣一起焙燒期間，鋰形成可溶性氯化物絡合物，如NACL、CACL₂及其混合物。

當鋰云母和氯化鈉質量比在1：2和1：1時焙燒，其產物組合為LiCL、KCL、NAALSi₃O₈和SiO₂。當CACL₂與鋰云母的質量比為1：2時焙燒，產物組合為LiCL、KCL、NAALSi₂O₆、SiO₂、CAF₂、CASiO₃和CAAL₂Si₂O₈。當CACL₂和鋰云母質量比增加到1∶1時，LiALSi₂O₆相消失。

由于鋰云母中氯的不完全擴散，兩種情況下的提取效率僅為62%。用NACL和CACL₂的混合物進行進一步的焙燒，因NACL和CACL₂混合物的熔點低于NACL和CACL₂的熔點，增加了氯化物的流動性并降低了液相粘度，從而提高了鋰的提取率。因此，混合氯化物焙燒比單純的NACL或CACL₂更容易擴散到鋰云母表面，在溫度為60℃的條件下保持30ｍiN，Li的提取效率提高至92.00%。浸出溶液在適當的pH條件下純化后，鋰以Li₂CO₃形式被回收。

4、脫氟和石灰加壓處理鋰云母

在高溫下用蒸汽（H₂O）處理鋰云母，形成LiAL(SiO₃)₂（硅酸鋁）、KALSi₂O₆（白榴石）和HF（氫氟酸）。在熱處理期間，H₂O解離成H^＋和OH^－。H^＋與氟化物反應形成HF，羥基與鋰云母的Si—O—Si鍵反應形成Si—OH基團。Si—OH基團可與OH^－反應形成新相，例如H₂O、白榴石或硅酸鋁。在最佳的蒸汽焙燒條件（860℃、30ｍiN）下，可以從鋰云母中除去42.3%的氟化物。使用NA₂CO₃溶液在130℃條件下進一步加壓處理用蒸汽處理過的鋰云母，進而獲得純度約99%的Li。基于LiOH的溶解度低于其他堿金屬氫氧化物的原理以鹽結晶形式回收LiOH，再溶解后，通入CO₂氣體生成LiHCO₃，加熱至90~100℃沉淀析出Li₂CO₃。